MODELO ATOMICO DE DIRAC - JORDÁN 

Dirac fue físico teórico  británico que junto con jordán basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, introdujeron una descripción cuántico relativista del electrón postulando la existencia de la anti-materia.

En 1926 desarrollo una versión de la mecánica cuántica en la que unia el trabajo de previo de Werner Heisenberg y el de Erwin en unico modelo matemático que asocia cantidades medibles  con operadores que operan el el espacio. por este trabajo recibió un premio en doctorado en física.

En 1928 trabajando en los spines no relativistas  de pauli, hallo la ecuación de dirac, una ecuación relativista que describe al electrón. Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positron, la antiparticula del electrón, que interpreto para formular el mar de Dirac. El positron fue observado por primera vez por Carl Andersson en 1932. Dirac contribuyó también a explicar el spin como un fenómeno relativista.

En 1931 Dirac mostró que la existencia de un único monopolio magnético en el Universo sería suficiente para explicar la cuantificación de la carga eléctrica.

Ellos consideraron que cuando las partículas son muy pequeñas no se pude fijar su velocidad ni su posición simultáneamente.

El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital.

Es decir que el número de spin define el giro del electrón.

YUKARY MARIEL CABALLERO VARGAS

Química 1.Modelos atómicos y partículas subatómicas.

Modelos atómicos y partículas subatómicas.

Modelo atómico.

Un modelo atómico es una representación estructura, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. También debe de tener su diagrama conceptual de su funcionamiento. Entre más tiempo se fue mejorando los modelos, como los siguientes de cada científico

Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico Modelo atómico de Dalton, que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas. (1803)

Modelo atómico de Thomson donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva. (1904)

Modelo del átomo cúbico de Lewis, que explica la teoría de la valencia.

Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor. (1911)

Modelo atómico de Bohr, con electrones girando en órbitas circulares. (1913)

Modelo atómico de Sommerfeld, una versión del modelo de Rutherford-Bohr.

Modelo atómico de Schrödinger, los electrones se consideran ondas de materia existente.

Partículas subatómicas.

El descubrimiento de la estructura interna de protones y neutrones, reveló que estas eran partículas compuestas.

Protón: Se encuentra en el núcleo. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo.

Neutrones: Se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No posee carga eléctrica.

Electrón: Se encuentra en la corteza. Y tiene una masa media.

Nuvia Pamela Yañez Estrada.

 
                                         

Niels Bohr.

BOHR.

Bohr es un Físico muy conocido por su modelo atómico que permitió explicar al átomo tanto de sus propiedades como su absorción de radiación aunque cabe mencionar que con ayuda de Rutherford colaboraron y compartieron su teoría que tenía cada uno sobre el átomo pero Bohr sabía que el tenía más el conocimiento, también tenía en cuenta que los movimientos internos del átomo que el sabía iban más a otras leyes particulares o bien leyes ajenas a la física tradicional. Rutherford lo que hizo, fue un átomo de hidrogeno conformado con un protón, lo que es una teoría que esta fuera de las leyes de la física tradicional y Bohr lo sabía y acepto parte de la teoría que había podido rescatar.

Combino las teorías tanto de Rutherford como la de Max Planck en teoría cuántica, más las suyas con sus ciertas investigaciones y lo que tenía de las escuelas en las que se había recibido y había recabado buena información. Sacando sus conclusiones Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón postulo lo siguiente:
1-. Un átomo posee un determinado número de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energía, aunque estén en movimiento.
2-. El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de las cargas opuestas.
3-.El momento angular del electrón en un estado estacionario es un múltiplo de h / 2p (donde h es la constante cuántica universal de Planck).
4-. Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más energía a otro de menos, la variación de energía se emite en forma de un cuanto de radiación electromagnética y a la inversa, un electrón sólo interacciona con un fotón cuya energía le permita pasar de un estado estacionario a otro de mayor energía.
Compartidos dichos puntos con otros científicos y ellos al analizarlo, la mayoría no estaban de acuerdo con lo que Bohr había dicho pensaban que lo había inventado a modo de que a simple vista se viera que lo su modelo átomico funcionaba. Rutherford por el contrario lo felicito y después de que muchos escucharon sus felicitaciones, otros más se acercaron a Bohr. Debido a su simplicidad el modelo atómico de Bohr es actualmente utilizado como una simplificación de la estructura de la materia.
Para Bohr, la razón por la cual los electrones que circulan en los átomos no satisfacen las leyes de la electrodinámica clásica, es porque obedecen a las leyes de la mecánica cuántica. Giran en torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobre órbitas tales que sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Nos explica Bohr que:
Los electrones no radian durante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Emitidos por los átomos de gases incandescentes, son los fotones los que engendran las rayas espectrales, y Bohr tuvo la información y el acierto de poder explicar las rayas del hidrógeno. Se confirmó que en efecto, las longitudes de onda de estas líneas espectrales se vuelven calculables a partir del modelo de átomo cuantizado por Bohr, que interpreta también el origen de los espectros elementales por los rayos X. Gracias a la cuantización de su átomo, logró el gran éxito de explicar las líneas espectrales del hidrógeno y lo afirmó Planck, que su investigación era correcta y gracias también a los científicos y sus teorías acerca de él modelo átomico que Bohr logro decifrar con un poco más de explicación a fondo tanto de su investigación personal a lo largo de sus años en la escuela más las investigaciones de los científicos y más con ayuda de Rutherford que tuvó un gran apoyo.
La teoría de Bohr, si bien ya no se considera como exacta, es importantísima a nivel histórico, ya que fue el primer modelo en incluir y postular una cuantización, la cual explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo del átomo.

Autora: Fernández Palacios Vanessa, Grupo: 132.

APORTACIONES A LO LARGO DE LA HISTORIA DE ERNEST RUTHERFORD PARA EL MODELO ATOMICO ACTUAL.

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.

Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo.

Dado que Rutherford observó una fracción apreciable de partículas "rebotadas" para las cuales el ángulo de deflexión es cercano a χ ≈ π.

Se deduce que el parámetro de impacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De hecho el parámetro de impacto necesario para obtener una fracción apreciable de partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico, que resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico. Este hecho resultó ser la capacidad uniformarle sobre la carga positiva de neutrones.

Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abrían varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlos:

Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de las cuatro interacciones fundamentales.

Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería el caso de los electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría radiación electromagnética, perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el núcleo. Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10^{-10}s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo.2 Se trata, por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica.

El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr. Bohr intentó explicar fenomenológicamente que solo algunas órbitas de los electrones son posibles. Lo cual daría cuenta de los espectros de emisión y absorción de los átomos en forma de bandas discretas. El modelo de Bohr "resolvía" formalmente el problema, proveniente de la electrodinámica, postulando que sencillamente los electrones no radiaban, hecho que fue explicado por la mecánica cuántica según la cual la aceleración promedio del electrón deslocalizado es nula.

Autora: Pinzón Ramírez, María Fernanda

John Dalton

El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808.El siguiente es el modelo de Dalton

Éxitos del modelo.

El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.
Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria.
Postulados de Dalton
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Yo opino que aunque fue el primero buena muy buena aportación para a la química y aunque no tuvo los suficientes recursos fue bueno.

Ingrid Itzel Cervantes Flores.

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